化学反应中的质量关系教案设计

化学反应中的质量关系教案设计

一、教学目标：

1、通过实验探究，了解化学反应中的质量关系，认识质量守恒定律。

2、能用微粒的观点解释质量守恒的本质原因。

3、能用质量守恒定律解决实际问题。

二、教学重点、考点：

会运用质量守恒定律进行简单的计算和解释有关简单的事实。

三、预习导学：

1、 （1）在大理石和稀盐酸的反应中，观察到的现象有：

（2）反应的文字表达式为

2、无数实验证明，参加化学反应的各物质的反应后生成的。各物质的，这个规律叫做质量守恒定律。这是因为在一切化学反应中，各种元素原子的不变、原子的 不变、原子的 不变。

3、在反应A+B→C﹢D中，agA 与bgB恰好完全反应生成cgC的同时，生成D的质量为

4、簿铜片在火焰上加热，表面变黑，质量变大，这是因为加热时，

铜与空气中的反应生成了 的缘故。

5、某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，该物质中一定含有元素，可能含有 元素。

四、课堂练习：

1、在化学变化中肯定发生改变的是

A、分子的种类B、原子的种类 C、分子的数目 D、原子的数目

2、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是

A、44克 B、32克 C、22克 D、12克

3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是 （ ）

A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律

B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克

C、一切化学反应都遵守质量守恒定律

D、10g冰融化后得到10g水，这符合质量守恒定律。

4、已知A与B反应生成C和D，即A+B=C+D，现有80克A与一定量的B恰好完全反应，生成124克C和36克D，则参加反应的B的质量为

A、78g B、80gC、90gD、120g

5、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量

A、12克B、44克C、56克 D、100克

6、在4X +5Y2 =2Z2的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（ ）

A.X4Y5 B.X2Y5 C.XY2 D.X4Y10

五、课堂检测：

1．下列变化中，属于化学变化，并能用质量守恒定律解释的是

A．100mL水加入100mL酒精得到的溶液体积小于200mL

B．铁丝在氧气中燃烧所得的黑色固体质量增加

C．5g水受热后变成水蒸气还是5g

D．5g食盐完全溶解在95g水中得到100g食盐水

2．下列对质量守恒定律的理解中正确的是（ ）

A．有反应A+B=C+D，根据质量守恒定律可知，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量

B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律

C．铁丝在氧气燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量

D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克

3．双氧水和二氧化锰的混合物共ag，完全反应后得到bg氧气和cg水，则混合物中二氧化锰的质量为

A.（a+b-c）g B.（a-b-c）g C.（a+b+c）g D.（a-c）g

4．已知A物质与B物质反应生成C物质。现有12gA与B恰好完全反应，生成C物质的质量是 44g,则参加反应的B的质量是

A．44gB 32g C.22gD.12g

5．ag镁在氧气中完全燃烧后，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）

A．（a＋b） B（a－b）g C、（b－a）gD．无法判断

6．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了

A．蔗糖是由碳元素和氢元素组成的纯净物

B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物

C．蔗糖分子是由碳原子和水分子构成的

D．蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物

7．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）

A．碳酸氢铵受热分解 B．锌粒放入硫酸溶液中

C．在空气中加热铜粉 D．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液

8．下列物质变化前后，质量会发生改变的是

A．铁变成铁锈 B．矿石粉碎 C．氧气变成液氧D．木棍折断

9．不能用质量守恒定律解释的现象是

A．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失B．铁丝燃烧，其固体的质量增加

C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾受热，其固体的总质量逐渐减少

六、拓展延伸：

10、打雷放电时空气中有较少量的02转化为臭氧（03），02→03，若有30g02参加了化学反应，则生成臭氧的质量为 。

11、A＋B→C＋D，若28gA和26gB完全反应，生成C是D的4倍，若生成D7g，则参加反应的A和B的质量总和是 。

12、2008年奥运会“祥云”火炬中燃烧的燃料（其化学式用R表示）燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式是：R＋5O2===3CO2＋4H2O,则R的化学式是

学习心得：

拓展阅读

1、高中化学《溴乙烷和卤代烃》教案设计

[本节教材分析]

本节教材主要包括三方面的内容，一是溴乙烷的化学性质；二是卤代烃的一般通性；三是氟里昂对环境的影响。

在第一部分中，教材从溴乙烷的分子结构入手，提出问题：官能团──溴原子的存在使溴乙烷具有什么不同于乙烷的性质？这样，在与章引言中烃的衍生物和官能团概念相呼应的同时，引出溴乙烷的化学性质，既有利于启发学生的思维，又可以突出官能团的作用。在学生带着这个问题学习了溴乙烷的水解反应和消去反应之后，教材再以归纳总结的方式给出结论。

在第二部分中，教材首先介绍卤代烃的概念及卤代烃的种类，接着以表格形式介绍了卤代烃的物理性质，概括出卤代烃的化学性质和用途，并通过卤代烃的用途引出氟里昂的有关内容。在表之后，教材接着安排了一个讨论题，要求学生通过分析、归纳，找出氯代烃的沸点随烃基的不同而呈现的变化规律。讨论的内容并不是教学要求的重点，讨论的结论也不涉及后面知识的学习，因此这个讨论的目的是让学生在主动学习的过程中，培养和训练分析、归纳问题的能力和方法。该讨论题的结论是：烃基不同时，一方面氯代烃的沸点随烃基中所含碳原子数的增加而升高；另一方面，如果烃基中所含碳原子数目相同时，氯代烃的沸点随烃基中支链的增多而降低。

第三部分，关于氟里昂对环境的不良作用，这里配合高一化学中有关臭氧层问题的内容，从不同于高一内容的角度介绍氟里昂及其对臭氧层的破坏作用。这部分内容的教学要求不高，只要求给学生留下一个大致印象。但是这部分内容对学生较为完整地了解有关臭氧层方面的知识，培养环保意识，具有重要作用。

1．知识目标

（1）了解烃的衍生物、官能团、卤代烃等概念。

（2）了解醇类、醛类、酸类等常见烃的衍生物中的官能团。了解烃的衍生物的元素组成特征。

（3）掌握溴乙烷的主要化学性质，理解溴乙烷发生水解反应、消去反应的条件。理解溴乙烷发生水解反应、消去反应过程中所发生共价键的变化。

（4）了解水解反应和消去反应的概念。

2．能力和方法目标

（1）通过溴乙烷的水解实验，培养学生的实验设计能力；

（2）通过学习溴乙烷的物理性质和化学性质，培养学生使用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应和消去反应的能力；

（3）通过学习消去反应，培养学生对概念的深刻理解和概念之间比较的思维能力。

（4）由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。

3．情感和价值观目标

（1）通过卤代烃中如何检验卤元素的讨论、实验设计、实验操作，尤其是两组不同意见的对比实验，激发同学兴趣，使其产生强烈的好奇心、求知欲，急切用实践来检验结论的正误。实验成功的同学，体会到劳动的价值，实验不成功的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思考，找出存在的问题，既锻炼了毅力，也培养了严谨求实的科学态度。

（2）从溴乙烷水解实验的设计体会到严谨求实的科学态度和学习乐趣。通过用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应和消去反应，使学生体会到对化学反应规律的理解与欣赏；

[重点与难点]

2．试用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应和消去反应；

教师活动 学生活动 设计意图

[引入提问]请阅读第一段内容，学习烃的衍生物概念，并回答你已经见到哪些有机物属于烃的衍生物。

[提问]请阅读第二自然段的内容，学习官能团的概念。并举例说明你已了解了哪些官能团。 [阅读并回答]

CHCl3、CH3CH2OH、C6H5Br、CH3COOH等都是烃的衍生物。

[阅读并回答]

上一章中学到的碳碳双键、碳碳叁键、苯环、硝基等都是属于官能团。

使学生初步了解烃的衍生物和官能团的概念。并理解烃与烃的衍生物之间的紧密联系。

课堂练习：

1．在下列化学反应的产物中，不存在同分异构体的是（ ）

（1）CH3—CH=CH2与HCl发生加成反应

（2）CH3—CH2—CH2—Br在强碱的水溶液中发生水解反应

（3）

2．通过下列事实，分析卤代烷在脱去卤化氢时，有什么规律？

3．怎样用实验证明CHCl3中含有氯元素？实验操作中应注意些什么？

4．

课堂练习答案

1．（1）CH3CH=CH2与HCl反应可以生成CH3CHClCH3，改变反应条件也可以生成CH3CH2CH2Cl，这两种生成物互为同分异构体。

（2）CH3CH2CH2Br在强碱的水溶液中发生水解反应只生成CH3CH2CH2OH一种醇。

（3） 在铁粉存在下与Cl2发生的是取代反应，苯环上的邻位、对位氢原子易被取代，取代后的一氯代物就存在同分异构体。

2．卤代烷在一定条件下发生消去反应时，脱卤化氢在含氢较少的那个相邻碳原子上，比较容易脱去氢原子。

3．CHCl3是共价化合物，氯元素是以氯原子的形式存在于CHCl3分子中。要证明CHCl3中含有氯元素，则必须将氯原子转化为Cl-。

先将CHCl3与NaOH的水溶液混合共热，使氯原子经过取代反应变为Cl-，此时加入HNO3，使溶液呈酸性后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

操作时应注意，由于水解反应是在碱性条件下进行，必须在水解反应后加入足量稀HNO3，把过量的OH-完全中和掉，然后再加入AgNO3溶液，才会出现AgCl白色沉淀。若不加稀HNO3中和，直接加入AgNO3溶液，得到的是棕褐色Ag2O沉淀。这样会使实验失败。

4．这道合成题属于官能团转换位置的合成题。使官能团转换位置的合成一般都要采取先消去后加成的方法。

在第二个碳原子上引入羟基必须先消去变成烯，然后与卤素单质加成，最后卤代烃水解变成醇。

2、高中化学《硅和二氧化硅》的教案设计

1.使学生了解硅的结构特点、性质、用途、存在及制备方法。

2.使学生了解二氧化硅的存在、性质和用途。

3.培养学生对知识归纳、总结和探究的能力。

培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力

课时安排

一课时

引导、探究、对比、练习

投影仪

两条干燥的布条或线绳（其中一条在硅酸钠溶液中预先浸过）、酒精灯、火柴

［引言］请大家看课本彩图中的硅单质照片。

［师］别看它看起来灰溜溜，它自己及它的化合物的作用却是大得很。大到高科技领域，小到我们的周围，到处都有硅及其化合物的踪影。当今电子工业的飞速发展，更是与人们对硅的性质的认识息息相关。本节课，我们就来学习硅及其化合物的有关知识。

［过渡］首先，我们来认识一下元素含量居于自然界第二的硅单质的性质。

［板书］一、硅（Si）

［师］请大家阅读课本P145的第一、二自然段，总结出硅的存在形态、结构特点、物理性质等方面的内容。

［学生阅读］

［问］硅元素以什么形态存在于自然界？硅元素主要存在于什么物质里？

［生］硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里。

［问］硅有几种同素异形体？分别是什么？

［生］硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。

［问］为什么晶体硅的熔沸点高、硬度大？

［生］因为它的结构类似于金刚石。

［问］硅的导电性怎样？

［生］介于金属与非金属之间，是半导体。

［师］很好。以上内容我们可总结如下：

［板书］以化合态存在于自然界，有两种同素异形体。

（1）物理性质：熔、沸点高，硬度大，半导体。

［过渡］那么，硅单质的化学性质又有哪些？其与同主族的碳相比，是否一样？下面，我们就来学习这个问题。

［板书］（2）化学性质

［师］请大家根据初中所学知识回答，碳单质有哪些化学性质？

［生］碳单质在常温下性质稳定，高温时可与氧气等活泼非金属反应。在化学反应中常做还原剂。

［师］回答得很好。那么，硅的性质是否也如此呢？请大家阅读课本P146第一自然段进行总结。

［学生阅读后回答］

常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硝酸、硫酸等*。加热时，能跟一些非金属反应，如它能和氧气反应生成二氧化硅。

［师］对。我们可把上述硅单质的化学性质归纳如下：

［讲解并板书］常温下性质稳定

Si+2F2====SiF4 Si+4HF====SiF4+2H2↑

Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ Si+O2 SiO2

［师］除此以外，硅在高温时还可分别与碳及氮气反应生成熔沸点很高、硬度很大的金刚砂——碳化硅（SiC）及氮化硅（Si3N4）。

［过渡］物质的用途由其性质决定，硅的这些性质决定了硅什么样的用途呢？请大家阅读课本P146第二自然段和课本P147选学内容“硅的用途”。

［板书］（3）硅的用途

［学生阅读后回答］可以用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池，还可以用来制造变压器铁芯及耐酸设备等。

［师］回答得很好。不过，大家需要知道的是，电子工业上所用的硅，都是纯度很高的硅，而由我们刚才所学知识知道，自然界没有单质硅存在。那么，我们怎样制取硅呢？请大家看课本后回答。

［板书］（4）硅的制法

［学生看书后回答］我们使用的硅，都是从硅的化合物中提取的。工业上用碳和二氧化硅在高温下反应制取硅。

［板书］SiO2+2C Si+2CO↑（工业制法）

［师］注意！上述反应中的产物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，通过上述反应所制得的硅只是粗硅，用做半导体材料时，还需将其提纯。

［过渡］硅在常温下性质稳定，但在受热条件下可与氧气反应生成二氧化硅。接下来，我们来学习硅的最高价氧化物——二氧化硅的性质。

［问］二氧化硅与二氧化碳都是第ⅣA族元素形成的最高价氧化物，它们的性质是否相同呢？请大家回忆我们初中学过的二氧化碳的性质，并从物理性质和化学性质两方面回答。

［生］二氧化碳的物理性质是：常温常压下是无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。

化学性质是：本身不燃烧，一般情况下也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，能与碱反应，是酸性氧化物。

［师］大家回答得很流利。请问，有没有固体的二氧化碳？

［生］有！固体的二氧化碳叫干冰。

［师］干冰可以用来人工降雨，为什么？

［生］因为干冰有易升华的性质。

［师］那么，二氧化碳所具有的物理性质二氧化硅是否具有呢？请大家看课本有关内容，比较二氧化碳与二氧化硅的物理性质。

［板书］（1）物理性质

［学生看书后回答］二氧化硅与二氧化碳的物理性质差别很大，它是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。

［板书］坚硬难溶的固体，不溶于水。

［过渡］二氧化硅的化学性质与二氧化碳相比，是不是也有这么大的差异呢？请大家阅读课本有关内容，并填写下表。

［板书］（2）化学性质

［投影展示］SiO2与CO2化学性质的比较

与水反应

与酸反应

与碱反应

与碱性氧化物反应

与碳反应

［找一个同学把答案填写在胶片上，不足部分由教师和学生共同补充］

注：［上表答案］

不反应 CO2+H2O H2CO3

SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O 不反应

SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

CO2+NaOH====NaHCO3

SiO2+CaO CaSiO3

CO2+Na2O====Na2CO3

SiO2+2C Si+2CO↑

CO2+C====2CO

［师］从上表可以看出，二氧化硅能与碱反应生成相应的盐和水，是一种酸性氧化物，它不能溶于水得到相应的酸——硅酸。

酸性氧化物一般不与酸发生化学反应，而二氧化硅却能与氢氟酸发生反应，这也是工业上用氢氟酸雕刻玻璃的反应原理。以上两点，属二氧化硅的特性。

由此，我们可总结出二氧化硅的主要化学性质为：

［讲解并板书］不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

［问题探究］为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。

［生］因为玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能和碱*，容易使玻璃瓶塞和瓶颈粘在一起而不能打开。

［师］很正确。

［过渡］二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是纯度较高的二氧化硅。请大家看课本有关内容，了解它们的用途。并总结出来。

［板书］（3）用途

［学生看书后回答］二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。

［师］大家回答得很全面。

［师］确实，二氧化硅在日常生活、生产和科研等方面有着重要的用途，但有时也会对人体造成危害，使人患硅肺病，请大家阅读课本P148“二氧化硅粉尘的危害”的内容。

［学生阅读后］

［师］希望大家努力学习，并能在将来发明和创造一些新的技术，新的设备以控制空气中粉尘的含量，从而为人类的健康和生存环境做出贡献。

［过渡］刚才我们提到二氧化硅不能溶于水得到相应的酸——硅酸。那么，硅酸是怎样的一种酸？它怎样制得呢？下面我们就来学习这个问题。

［板书］三、硅酸（H2SiO3）

［师］从上一节我们比较同主族元素的性质知道，硅酸是一种比碳酸还要弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。

［板书］不溶于水，酸性比碳酸弱。

［师］硅酸可通过可溶性硅酸盐与酸反应得到，如：

［讲解并板书］Na2SiO3+2HCl+H2O====H4SiO4↓+2NaCl

Na2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4↓+Na2CO3

［讲解］生成的H4SiO4叫原硅酸，是一种白色胶状物质，不溶于水，在干燥的空气中易失水变成硅酸。硅酸在加热条件下会进一步失水得到二氧化硅。

［板书］ H4SiO4====H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H2O

［过渡］刚才我们提到的硅酸钠，是一种可溶性的硅酸盐，而其他硅酸盐多数是不溶于水的。硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5%。

［板书］四、硅酸盐

［师］请大家看以下实验。

［演示实验］取两根一样的干燥布条（其中一根在硅酸钠溶液中浸过）在火焰上燃烧。

［问］两根布条燃烧的情况一样吗？现象有何不同？

［生］不一样。一根很容易燃烧，一根不燃。

［师］是什么原因造成了这样的差别呢？答案在这里！

［板书］硅酸钠（Na2SiO3）

［讲解］不燃的布条是由于我预先在硅酸钠溶液中浸泡并晒干的。这也是硅酸钠的用途之一。硅酸钠的水溶液俗名“水玻璃”，其用途很广，建筑工业及造纸工业用它做粘合剂。

木材或织物用水玻璃浸泡过后既防腐又不易着火。浸过水玻璃的鲜蛋可以长期保存。水玻璃还用作软水剂，洗涤剂和制肥皂的填料。它也是制硅胶和分子筛的原料。

硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。书写时，应把金属元素的氧化物写在前面，若有多种金属元素，按活泼性依次减弱的顺序写出其氧化物，然后写SiO2，最后写H2O，且各氧化物之间要用隔开。如：

［板书并讲解］ Na2SiO3 Na2OSiO2

Al2（Si2O5）（OH）4 Al2O32SiO22H2O

［师］粘土的主要成分也是硅酸盐，是制造陶瓷器的主要原料。

［投影练习］阅读下文，完成1~3题。

硅晶体结构类似于金刚石，低温下单质硅不活泼，与空气、H2O、酸均无作用，但可与强碱和强氧化剂在适当温度下作用，如硅能与卤素在加热或高温下生成四卤化硅，高价态硅的化合物可在高温下被碳、镁、氢等还原剂还原成单质硅；工业上也可用硅石与焦炭在高温下制金刚砂（SiC），某高纯硅炼制厂利用食盐、石英、水、焦炭为原料制取用作半导体材料的高纯硅。

1.假设根据每步反应建立一个生产车间，该高纯硅厂家需要几个车间

A.3个 B.4个

C.5个 D.6个

2.生产原理中没有涉及到的反应是

A.置换反应 B.复分解反应

C.化合反应 D.电解反应

3.该厂家不采用石英与焦炭直接制高纯硅的主要原因是

A.产量太低 B.产品中含SiC

C.产品中含有过量的硅石和焦炭 D.耗能太大

4.Al2O32SiO22H2O是

A.混合物 B.硅酸盐

C.两种氧化物的水化物 D.铝酸盐

解析：硅酸盐的种类繁多，结构复杂，人们通常用金属氧化物和二氧化硅的形式来表示组成，如Na2SiO3改写成Na2OSiO2。解此类题时，先把题目所给氧化物反写过来则为Al2（Si2O5）（OH）4，为高岭石，即为硅酸盐，不是混合物，也不是两种氧化物的水化物，更不是铝酸盐。

以化合态存在于自然界；有两种同素异形体。

（1）物理性质：熔沸点高、硬度大、半导体。

常温下性质稳定

Si+O2 SiO2

（3）硅的用途

（4）硅的制法

SiO2+2C Si+2CO↑（工业制法）

（1）物理性质：坚硬难溶的固体，不溶于水。

（2）化学性质：不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

（3）用途

三、硅酸（H2SiO3）

不溶于水，酸性比碳酸弱

Na2SiO3+2HCl+H2O====H4SiO4↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4↓+Na2CO3

H4SiO4====H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H2O

四、硅酸盐

硅酸钠（Na2SiO3） Na2OSiO2 Al2（Si2O5）（OH）4 Al2O32SiO22H2O

本节课采用了学生自学、教师引导归纳，并同已学知识相比较的教学方法，目的是为了让学生更多地参与教学，并在学习的过程中培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力。由于在初中已学过有关碳及其化合物的知识，采用对比的学习方法，可以使学生温故而知新。

学生在了解SiO2的用途时，教师同时引导他们了解SiO2粉尘的危害。这可以培养学生在以后的实践中能辩证地看问题。

本课时增加了一个有关水玻璃的实验。一是引起学生学习的兴趣；再就是学生会印象深刻；更重要的是消除学生对陈述性知识的乏味感，也希望能对后面硅酸盐工业的介绍，做一个很好的引子。

另外，如果授课时间允许，最好能专用一个课时来学习和整理碳及其化合物的有关知识，以使碳族元素的知识更加丰富和条理化。

［注］碳及其化合物的有关知识可参考备课资料的知识补充部分。

3、独立学院课堂教学质量监控体系的设计与实践论文

摘要：随着独立学院的不断发展，其教育教学质量引起社会的关注，本文从独立学院的实际，探究独立学院课堂教学质量监控体系的设计与实践。

质量监控是一种管理工作过程，它是在教学质量评价基础上，通过一定的组织机构，按照一定程序，对影响教学质量的诸要素和教学过程的各个环节，进行积极认真地规划、检查、评价、反馈和调节，以确保学校的教学工作按计划进行并达到学校教学质量目标的过程，对各种重要偏差进行纠正。课堂教学是教学工作的重要环节，因此，建设和逐步完善课堂教学质量监控体系在学院整体的教学质量建设中具有不可替代和不可动摇的地位。

宁夏大学新华学院是一所独立学院，自2002年成立，从扩大规模阶段发展到目前内涵提升阶段，现设有4个系，21个专业，在校生5142人，专职专任教师45人，专任教师300人左右。随着我院招生规模的不断扩大，独立学院的发展进入了新的阶段，面临新的任务和挑战，虽然在办学方面积累了一些经验，但目前还存在生源素质相对较低，部分学生学习不够刻苦，学习积极性、主动性不够，学习动力不足、方法欠缺，大部分教师是外聘教师，缺乏有效地管理等现状，因此，教学质量监控在这个阶段显得尤为重要。

学院经过近九年的办学，始终重视教学质量，加强对教学质量的研究和监控，树立正确的教育思想，坚定科学的管理理念。出台了一系列规章制度和文件，通过不断的建设和完善，逐步形成了一套比较适合独立学院教育教学实际的、行之有效的教学质量监控体系，保证了学院良好的教学状态。

（1）人才培养目标系统—--其主要监控点为人才培养目标定位、人才培养方案等，要加强对培养方案制订过程的监控，深入调研、周密论证，保证培养方案的科学性、合理性；

（2）人才培养过程系统---其主要监控点为教学大纲的实施、师资的配备、课堂教学质量、教学内容和手段的*、考试命题、教学方式方法*等。

（3）加强毕业论文的质量监控。严把选题关、指导关、答辩关及成绩评定关，完善毕业论文工作的奖惩机制，进一步强化毕业论文的组织和质量分析工作。

（二）教学质量监控的组织体系：由教学质量监控领导小组、教务处、各系教学质量监控工作小组构成三级监控组织。根据管理的职能，在不同层面上实施质量监控。

（1）教学督导监控—对所有教学活动、各个教学环节、各种教学管理制度、教学方法*等进行经常性的随机督导和反馈。

（2）公共课负责人—针对公共课管理一直是薄弱环节，通过成立公共课负责人制度，加强对公共课的管理。

（3）专业主任教师—对本专业的青年教师进行传、帮、带，是青年教师尽快成长。

（4）教学信息员—通过日常教学情况收集渠道，反馈教学中的动态问题。

（5）网上评教系统—通过网上评教、座谈会了解学生对老师教学情况的反映。

教学质量监控体系的建立，极大程度的保障和提高了学院的教育教学质量，但教学过程中还存在一些问题，如老师仍有迟到、早退现象，在课堂上有伤学生积极性言语的现象，学生出勤率不理想的情况，针对教学管理的薄弱环节，我认为应进一步加强课堂教学质量监控力度。

（一）完善提高课堂教学质量的相关制度。为了使教学运行和管理走上规范化、制度化的轨道，有效提升管理水平，应不断完善相应制度，如《宁夏大学新华学院教学工作实施细则》、《宁夏大学新华学院关于加强教学质量监控工作的具体规定》、《宁夏大学新华学院外聘教师管理办法》、《宁夏大学新华学院教师教学优秀奖、青年教师教学优秀奖评选奖励办法》、《宁夏大学新华学院公共课负责人管理办法》（实行）、《宁夏大学新华学院督导工作条例》、《宁夏大学新华学院专业主任教师管理办法》、《宁夏大学新华学院教学联络员暂行办法》、《宁夏大学新华学院教学质量及教学过程量化考核实施办法（试行）》。

（二）加强教学过程监控力度。针对独立学院学生的特点，我院的人才培养定位是培养应用型人才，为把末端监控转变为过程监控，改变“千人一卷”、“千人一面”、“一考定成绩”的做法，我院首次实行了“N+2”考核方式方法*，以促进学生在平时的学习中学会思考，在思考的过程中学会延伸思考以及运用知识来提高分析、解决问题的能力。

1.狠抓课堂教学管理，建立日常检查制度。首先，要求教务处、各系教学管理人员不定期地到课堂随堂听课，督导组成员按计划和要求随堂听课，检查学生上课纪律及学习情况、检查教师的教学内容、教学方法、教学水平，并不定期抽查教师批改作业、读书笔记情况。其次，要求各班班长对教师和学生的到课情况每节课做记录，每周上交记录结果，并要求对随时出现的问题进行及时汇报，比如说教师没有按时到岗、教学设备出现的问题，以便教学管理部门及时掌握教学情况并加以及时解决，避免教学秩序混乱。另外，我认为课堂质量监控不能只是关注教师的教学内容、教案等，还要把目光集中到教师对学生的指导作用和启发作用上，教师应该成为引发学生思考的引导者，让学生在学习和活动中进行思考、总结，真正做到“道而弗牵、强而弗抑、开而弗达”，也才能符合考试方法*的要求。

2.加强公共课管理力度。公共课管理一直是我院的薄弱环节，针对这种情况，我院成立了公共课负责人，自成立公共课负责人以来，逐步改变过去没人统一组织开展教研活动和科研活动的状况，经过“两课”负责人的努力，获得校级科研一项，题目为《新华学院思想*理论通识课实践教学研究》，实践证明设立公共课负责人是很有必要的。

3.注重学期末教学监控。要求院领导、教务处、各系教学管理人员对期末考试准备工作进行检查，并对期末的考试全过程进行**、检查、督促，以保证考试的严肃性和公平性。

4.院领导听课制度化。要求学院领导深入教学一线，了解教学动态，及时总结经验，发现问题，解决问题，保证正常的教学工作顺利进行。

（三）建立激励、约束机制。

1.激发教学管理人员的积极性和创造性。在教学管理工作中应根据岗位要求对工作人员赋以相应的职责和合理的工作任务，充分调动每一位管理人员的积极性和主动性。保证教学管理组织结构的稳定性和有效性，从而使教学管理工作充满生机和活力并充分发挥管理团队的整体效益。

2.初步建立激励机制。为保证不断提高教学质量，学院针对我院大多数都是青年教师的现状，不断开展青年教师基本功大赛、青年教师“讲、听、评”互帮小组等教学活动，初步建立起教学活动中的激励机制,并启动了校企合作,为青年教师提升专业实践能力搭建平台。另外，通过对教学、科研成果的评选，充分调动教师的积极性和主动性，激励和鞭策教师不断提高课堂教学质量。

3.建立约束机制。为全面提高教学质量，保证正常的教学秩序，倡导良好的教风、学风，提高工作责任心和管理水平，不断深化教学*，努力强化教学管理，对于教学效果好的老师按《宁夏大学新华学院教学质量及教学过程量化考核实施办法》（试行）给予发放浮动课酬，对于迟到、早退者，未按要求进行上课、辅导、批改作业、期末出卷、监考、批改试卷、评定成绩、试卷材料归档的相应扣除浮动课酬。

总之，在目前独立学院所面临的新的发展时期，衡量质量的高低，不仅要根据教育自身发展的要求，更要根据经济与社会发展的需要。要根据独立学院特点，树立全面的、动态的科学质量观，完善课堂教学质量监控体系，努力提高课堂教学质量。

参考文献：

[1]赵长渝,提高独立学院教学质量的探析[J],当代教育论坛，2008,12；

[2]马定桂,教学过程管理与教学质量监控[J],郧阳师范高等专科学校学,2008，6；

[3]许春英等,独立学院教学质量监控探析[J],湖南农业大学学报(社会科学版),2008,9-4。

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